Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 250С и Р=992 гПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.
Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 250С и Р=992 гПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление (992 гПа = 0,992 атм), V - объем (22,9 мл = 0,0229 л), n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (250 ⁰С = 273 К).
n = (PV) / (RT)
n = (0,992 атм 0,0229 л) / (0,0821 латм/(мольК) 273 К)
n = 0,00278 моль
Далее найдем молярную массу вещества:
m = 0,1437 г
n = 0,00278 моль
molar mass = m / n
molar mass = 0,1437 г / 0,00278 моль
molar mass ≈ 51,59 г/моль
Таким образом, молярная масса этого вещества равна примерно 51,59 г/моль.