Для решения этой задачи сначала нужно найти стехиометрическое соотношение реагентов BaCl2 и Na2SO4.

Реакция между BaCl2 и Na2SO4 происходит по следующему уравнению:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что для каждой молекулы BaCl2 реагирует с одной молекулой Na2SO4.

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

n(BaCl2) = масса / молярная масса = 15 г / 137.33 г/моль ≈ 0.109 моль
n(Na2SO4) = масса / молярная масса = 10 г / 142.04 г/моль ≈ 0.070 моль

Так как BaCl2 и Na2SO4 реагируют в стехиометрическом отношении 1:1, то BaCl2 будет ограничивающим реактивом.

Вычислим количество образовавшегося осадка BaSO4:

n(BaSO4) = 0.109 моль

Теперь найдем массу образовавшегося осадка, используя молярную массу BaSO4 = 233.39 г/моль:

масса(BaSO4) = n(BaSO4) молярная масса(BaSO4) = 0.109 моль 233.39 г/моль ≈ 25.44 г

Таким образом, масса остатка (осадка) BaSO4, образующегося при взаимодействии 15 г BaCl2 и 10 г Na2SO4, составляет примерно 25.44 г.