При взаимодействии 100 г смеси содержащей сульфат и карбонат натрия с избытком раствора соляной кислоты, выделилось 11,2 л газа. Массовая доля сульфата в исходной смеси(%)
При взаимодействии 100 г смеси содержащей сульфат и карбонат натрия с избытком раствора соляной кислоты, выделилось 11,2 л газа. Массовая доля сульфата в исходной смеси(%)
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи необходимо выяснить, какие продукты реакции образуются при взаимодействии смеси с раствором соляной кислоты.
Сульфат натрия Na2SO4Na2SO4Na2SO4 реагирует с соляной кислотой HClHClHCl следующим образом:
Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + H2SO4
Таким образом, при реакции образуется карбонат натрия Na2CO3Na2CO3Na2CO3 и сульфатная кислота H2SO4H2SO4H2SO4. Газ, который выделился, скорее всего является диоксидом серы SO2SO2SO2.
Находим количество вещества газа по уравнению PV = nRT:
n = PV/RT = 11.2<em>10−311.2<em>10^-311.2<em>10−3/0.0821</em>2730.0821 </em> 2730.0821</em>273 = 0.48 моль
Так как это количество соответствует образованию 1 молекулы SO2, то молярная масса SO2 равна 32 г/моль. Значит, масса газа составляет 0.48 * 32 = 15.36 г.
Теперь рассчитаем массу сульфата в исходной смеси. Пусть масса сульфата равна x г, тогда масса карбоната равна 100−x100 - x100−x г.
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль
nSO4SO4SO4 = x/142 моль
Из уравнения реакции видно, что коэффициент между Na2SO4 и SO2 составляет 1:1, значит 0.48 моль SO2 соответствует x/142 моль SO4, откуда x = 0.48 * 142 = 68.16 г
Массовая доля сульфата в исходной смеси составляет 68.16 %.