Дано:
Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 20 г
Производственные потери аммиака = 25%

Найдем молярную массу хлорида аммония (NH4Cl):
M(NH4Cl) = M(N) + 4M(H) + M(Cl)
M(NH4Cl) = 14.01 + 41.01 + 35.45 = 53.49 г/моль

Найдем количество вещества хлорида аммония:
n(NH4Cl) = m / M = 20 г / 53.49 г/моль ≈ 0.374 моль

Уравнение реакции:
NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Так как соединение NH4Cl содержит 1 моль аммония (NH3), то можно получить 0.374 моль аммиака.

Учитывая производственные потери аммиака, объем аммиака, который можно получить в нормальных условиях:
V(NH3) = 0.374 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.38 л

Таким образом, объем аммиака, который можно получить действием гидроксида натрия на хлорид аммония массой 20 грамм при производственных потерях аммиака 25%, составляет около 8.38 литров.