Для решения этой задачи сначала найдем массовое соотношение между элементами EO и EO2:

Масса EO = 2x
Масса EO2 = x

где x - масса неизвестного элемента

Соотношение EO к EO2 равно 2:1, поэтому:

2x/x = 2/1
2 = 2

Итак, в смеси масса элемента EO вдвое больше массы элемента EO2.

Теперь найдем молярную массу смеси:

m = 5.3 г
n = 0.15 моль
M = m/n = 5.3/0.15 = 35.33 г/моль

Теперь, используя массовое соотношение между элементами и молярную массу смеси, найдем массу каждого элемента в смеси:

M = m1/mole1 + m2/mole2
35.33 = 2x/EO + x/EO2
35.33 = 2x/(M(EO)) + x/(M(EO2))

Теперь подставим найденные значения для EO и EO2:

35.33 = 2x/(M(EO)) + x/(M(EO2))
35.33 = 2x/EO + x/(0.5EO)
35.33 = 2x/EO + 2x/EO
35.33 = 4x/EO
x = 35.33*EO/4

Теперь подставим это значение обратно в уравнение мольного соотношения:

2(35.33EO/4) + 35.33EO/4 = 5.3
70.66EO/4 + 35.33EO/4 = 5.3
105.99EO/4 = 5.3
EO = (5.3*4)/105.99
EO ≈ 0.2 г

Таким образом, неизвестный элемент в смеси EO составляет примерно 0.2 гр, а элемент EO2 составляет примерно 0.1 гр.