Для начала определим, какого количества хлора хватит для полного сгорания 10,00 г цинка.

Zn + Cl2 -> ZnCl2

M$Zn$ = 65,38 г/моль
M$Cl2$ = 2 * 35,45 г/моль = 70,90 г/моль
M$ZnCl2$ = 65,38 + 70,90 = 136,28 г/моль

n$Zn$ = m$Zn$ / M$Zn$ = 10,00 г / 65,38 г/моль ≈ 0,153 моль

Так как соединение образуется в соотношении 1:1, такое же количество молей должно быть у хлора.

Тогда V$Cl2$ = n$Cl2$ RT / P = 0,153 моль 0,0821 латм/$моль</em>К$ * 293,15 К / 1 атм ≈ 3,91 л

Т.к. в сосуде содержится 3,00 л хлора, то он необходим в избытке.

Далее найдем количество полученного ZnCl2 и рассчитаем массовую долю воды в растворе.

n$ZnCl2$ = 0,153 моль

М$ZnCl2$ = 136,28 г/моль

m$ZnCl2$ = n$ZnCl2$ M$ZnCl2$ = 0,153 моль 136,28 г/моль = 20,83 г

Объем реакционной смеси равен 3,00 л + 200 мл = 3,20 л = 0,00320 м^3

Масса раствора гидроксида натрия:

m$NaOH$ = V d = 0,200 л 1,43 г/мл = 0,286 г

Масса воды в растворе:

m$H2O$ = m$NaOH$ / 0,40 = 0,286 г / 0,40 = 0,715 г

Таким образом, массовая доля воды в полученном растворе равна:

m$H2O$ / $m(H2O)+m(NaOH)$ 100% = 0,715 г / $0,715г+0,286г$ 100% ≈ 71,4%