Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:

Найдем количество вещества кислорода, требующееся для реакции с кальцием:
2Ca + O2 -> 2CaO

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кальция требуется 1 моль кислорода. Таким образом, количество вещества кислорода равно количеству вещества кальция и будет равно:
n$O2$ = V$O2$ / Vm = 8.96 / 22.4 = 0.4 моль

Рассчитаем массу CaO, которую можно получить при сгорании этого количества кислорода:
m$CaO$ = n$O2$ M$CaO$ $m(CaO)/(m(Ca)<em>0.85)$ = 0.4 56 + $40/20$ * $56/0.85$ = 22.4 + 202.35 = 224.75 г

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить при сжигании 8.96 л кислорода, составляет 224.75 г.