Для решения этой задачи нужно определить, сколько граммов сульфата алюминия реагирует с натрий щелочью и образует осадок.

Сначала определим количество вещества сульфата алюминия в 130 г 15% раствора:
Масса сульфата алюминия = 130 г * 0,15 = 19,5 г

Далее используем уравнение реакции между сульфатом алюминия и натрий щелочью:

Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) = 227 + 332 + 12*16 = 342 г/моль
Молярная масса натрия гидроксида (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь определим количество моль сульфата алюминия:
Количество молей сульфата алюминия = 19,5 г / 342 г/моль = 0,057 моль

Так как коэффициент диссоциации сульфата алюминия в уравнении реакции равен 1, то количество осадка, образующегося при взаимодействии с натрий щелочью, равно количеству молей сульфата алюминия:
Количество молей осадка = 0,057 моль

Найдем массу осадка:
Масса осадка = количество молей осадка молярная масса алюминия = 0,057 моль 78 г/моль = 4,47 г

Таким образом, при взаимодействии раствора натрий щелочи с 130 г 15% раствора сульфата алюминия образуется 4,47 г осадка.