Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции окисления хлороводорода оксидом марганца:

2 HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O

По данной реакции видно, что 2 моль хлороводорода (HCl) окисляются до образования 1 моля хлора (Cl2).

Молярная масса Cl2 = 2*35.45 = 70.90 г/моль

Теперь рассмотрим, сколько моль йода вытеснит 1 моль хлора из йодида калия (KI):

2 KI + Cl2 → 2 KCl + I2

Из уравнения видно, что для вытеснения 1 моля хлора потребуется 2 моля йода (I2). Таким образом, 1 моль Cl2 вытеснит 2 моля I2.

Молярная масса I2 = 2*126.90 = 253.80 г/моль

Теперь можем посчитать, сколько граммов хлора будет образовано из грамма йода:

Масса хлора = (масса йода мольная масса Cl2) / (2 мольная масса I2)

Масса хлора = (12.7 г 70.90 г/моль) / (2 253.80 г/моль) ≈ 4.44 г

Таким образом, из 12.7 г йода будет образовано около 4.44 г хлора при окислении хлороводорода оксидом марганца.