Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объёмом 500 см3 при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм рт. ст.) равна 0,93 г.
Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объёмом 500 см3 при 87 °С и давлении 96 кПа (720 мм рт. ст.) равна 0,93 г.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P - давление, V - объем, n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Выразим количество вещества (моль) по формуле n = PV / RT.
Учитывая, что масса молярного газа связана с его мольным объемом при стандартных условиях по формуле M = m / nV (где m - масса газа), получаем:
M = mRT / PV,
где M - мольная масса газа, m - масса газа, P , V , R и T - соответственно давление, объем, универсальная газовая постоянная и температура.
Подставляем известные значения:
M = 0,93 г 8,31 Дж/(мольК) (87 + 273) K / (96 10^3 Па 0,5 10^(-3) м^3),
M = 58,8 г/моль.
Итак, мольная масса ацетона составляет 58,8 г/моль.