Для решения данной задачи, сначала определим количество вещества аммиака по его объему при нормальных условиях. Используем формулу:

n = V / Vm,

где n - количество вещества (моль), V - объем аммиака (л), Vm - молярный объем газов при н.у. (22,4 л/моль).

n = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.

Так как разложение галогенида аммония происходит по следующему уравнению:

NH4X → NH3 + HX,

где NH4X - галогенид аммония, NH3 - аммиак, HX - галоген,

то соответственно при разложении 1 моль галогенида аммония получается 1 моль аммиака. Таким образом, масса 4,9 г галогенида аммония содержит 0,05 моль аммиака.

Найдем молярную массу галогенида аммония по формуле:
M = m / n,

где M - молярная масса (г/моль), m - масса (г), n - количество вещества (моль).

M = 4,9 г / 0,05 моль = 98 г/моль.

Поскольку молярная масса галогенов равна:

F - 19 г/моль,
Cl - 35,5 г/моль,
Br - 80 г/моль,
I - 127 г/моль,

то 98 г/моль находится между молярными массами F и Cl и ближе к Cl. Следовательно, был взят галоген Cl (хлор).

Итак, для разложения галогенида аммония массой 4,9 г был взят хлор.