Определите массу твёрдого остатка, образующегося при обработке гашёной известью воды объёмом 50 м3, при этом из воды удаляется 2,5 кг Са2+ и 1,19 кг Мg2+.
Определите массу твёрдого остатка, образующегося при обработке гашёной известью воды объёмом 50 м3, при этом из воды удаляется 2,5 кг Са2+ и 1,19 кг Мg2+.
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала определим количество моль каждого из веществ, удаляемых из раствора.
Молярная масса Са2+ = 40,08 г/моль
Количество моль Са2+ = масса / молярная масса = 2,5 кг / 40,08 г/моль = 0,0624 моль
Молярная масса Мg2+ = 24,305 г/моль
Количество моль Мg2+ = масса / молярная масса = 1,19 кг / 24,305 г/моль = 0,0489 моль
Теперь найдём количество моль оставшихся компонент воды:
1 моль СаOHOHOH2 дает 1 моль Са2+
1 моль MgOHOHOH2 дает 1 моль Mg2+
Так как мы удалили 0,0624 моль Са2+ и 0,0489 моль Mg2+, то общее количество оставшихся ионов Са2+ и Mg2+ составляет 0,0624 моль + 0,0489 моль = 0,1113 моль.
Теперь определим массу твёрдого остатка, образовавшегося при обработке:
Масса твёрдого остатка = общее количество моль молярная масса = 0,1113 моль 40,08г/моль+24,305г/моль40,08 г/моль + 24,305 г/моль40,08г/моль+24,305г/моль = 8,9 г
Итак, масса твёрдого остатка, образовавшегося при обработке гашёной известью воды объёмом 50 м3 и удалении 2,5 кг Са2+ и 1,19 кг Mg2+, составляет 8,9 г.