При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 см3 раствора одноосновной кислоты концентрации 0,5 моль/дм3. Определите объём (дм3, н.у.) озонированного кислорода, который может при обычных условиях (20С) прореагировать с ртутью из исходной амальгамы, если объёмная доля озона в озонированном кислороде равна объёмной доле кислорода в воздухе.
Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Question

23 Июн 2019 в 19:42

400 +1

0

Helper · Answer 1

Для начала определим количество вещества натрия в 10 г амальгамы:
n $N a$ = m/M $N a$ = 10 г / 23 г/моль = 0,435 моль

Из химического уравнения реакции амальгамы натрия с водой:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярное соотношение между амальгамой натрия и полученной щелочью:
n $N a O H$ = n $N a$ = 0,435 моль

Количество вещества кислоты, необходимое для нейтрализации щелочи:
n $H Cl$ = CV = 0,5 моль/дм3 0,05 дм3 = 0,025 моль

Так как молярное соотношение между HCl и NaOH равно 1:1, то для нейтрализации всех щелочных частиц потребуется 0,435 моль HCl.

Теперь найдем объем озонированного кислорода, который может прореагировать с ртутью из амальгамы натрия:
n $O 3$ = n $O 2$ = n $H Cl$ = 0,025 моль

V $O 3$ = n $O 3$ 22.4 дм3/моль = 0,025 моль 22,4 дм3/моль = 0,56 дм3

Таким образом, объем озонированного кислорода, способного прореагировать с ртутью из амальгамы натрия, равен 0,56 дм3.

Другие вопросы eva