Химия 1 часть43. (99-6-80) В каком объемномсоотношении нужно смешать растворазотной кислоты, содержащей 18,9 г/л ираствора, содержащего 3,2 г/л едкогонатрия, для получения раствора снейтральной реакцией?
Химия 1 часть43. (99-6-80) В каком объемномсоотношении нужно смешать растворазотной кислоты, содержащей 18,9 г/л ираствора, содержащего 3,2 г/л едкогонатрия, для получения раствора снейтральной реакцией?
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для определения объемного соотношения смешиваемых растворов необходимо учитывать их концентрации и стехиометрические коэффициенты в реакции нейтрализации.
Сначала найдем молярные концентрации растворов двух веществ:
nHNO3HNO3HNO3 = 18,9 г/л / 63 г/моль = 0,3 моль/л
nNaOHNaOHNaOH = 3,2 г/л / 40 г/моль = 0,08 моль/л
Поскольку НО3^- и Na+ имеют заряды -1 и +1 соответственно, для их нейтрализации нужно один моль кислоты на один моль щелочи. Итак, для нейтрализации 0,08 моль NaOH требуется 0,08 моль HNO3.
Распишем реакцию нейтрализации:
HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
Теперь определим количество растворов, которые необходимо смешать:
V1 n1 = V2 n2
V1 0,3 = V2 0,08
V1/V2 = 0,08 / 0,3 ≈ 0,27
Ответ: в объемном соотношении 0,27 нужно смешать раствор азотной кислоты и раствор щелочи для получения раствора с нейтральной реакцией.