При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 см3 раствора одноосновной кислоты концентрации 0,5 моль/дм3. Определите объём (дм3, н.у.) озонированного кислорода, который может при обычных условиях (20С) прореагировать с ртутью из исходной амальгамы, если объёмная доля озона в озонированном кислороде равна объёмной доле кислорода в воздухе.
При взаимодействии 10 г амальгамы натрия с водой получен раствор щелочи. Для нейтрализации этого раствора потребовалось 50 см3 раствора одноосновной кислоты концентрации 0,5 моль/дм3. Определите объём (дм3, н.у.) озонированного кислорода, который может при обычных условиях (20С) прореагировать с ртутью из исходной амальгамы, если объёмная доля озона в озонированном кислороде равна объёмной доле кислорода в воздухе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса амальгамы натрия = 10 г
Объём раствора щелочи = 50 см3
Концентрация кислоты = 0,5 моль/дм3
Нейтрализация раствора щелочи с кислотой происходит по уравнению:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
1 моль NaOH соответствует 1 моль HCl.
Масса NaOH, соответствующая 10 г амальгамы натрия, равна массе натрия в амальгаме:
NaOH = Na = 10 г
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Моля кислоты:
n(HCl) = C x V = 0,5 моль/дм3 x 0,05 дм3 = 0,025 моль
Так как масса NaOH равна массе Na, количество молей NaOH, необходимых для нейтрализации, равно количеству молей HCl:
n(NaOH) = n(HCl) = 0,025 моль
Объем озонированного кислорода, реагирующего с ртутью:
V(O3) = 0,025 моль x 22,4 л/моль = 0,56 л
Таким образом, объем озонированного кислорода, который может прореагировать с ртутью, равен 0,56 л.