Для решения данной задачи сначала составим уравнение реакции с образованием серной кислоты (H2SO4):

SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Теперь запишем уравнение баланса реакции:

SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Теперь найдем количество вещества оксида серы. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

n = PV/RT = 5,6/(22,4*273) = 0,00092054 моль

Масса оксида серы:

m = n M = 0,00092054 64 = 0,059 m

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m/M = 20/40 = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, каждый эквивалент оксида серы реагирует с двумя эквивалентами гидроксида натрия. Следовательно, количество оксида серы в реакции равно половине количества гидроксида натрия:

n(SO4) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль

Теперь найдем массу доли, образовавшейся в результате реакции:

m = n M = 0,25 98 = 24,5 г

Таким образом, масса доли, образовавшейся в результате реакции, составляет 24,5 г.