В 400 см3 раствора серной кислоты содержится 4.9г. безводной H2SO4. Вычислите титр, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов данного раствора
В 400 см3 раствора серной кислоты содержится 4.9г. безводной H2SO4. Вычислите титр, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов данного раствора
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Молярная масса H2SO4 = 98г/моль
Масса H2SO4 в 400 см3 раствора = 4.9 г
Титр раствора H2SO4:
Титр = масса / молярная масса = 4.9 / 98 = 0.05 моль
Молярная концентрация раствора H2SO4:
Молярная концентрация = титр / объем раствора (в литрах) = 0.05 моль / 0.4 л = 0.125 М
Молярная концентрация эквивалентов раствора H2SO4:
H2SO4 - двуэнную кислоту, а значит, эквивалентная масса = 98 г/экв
Молярная концентрация эквивалентов = Молярная концентрация / валентность = 0.125 М / 2 = 0.0625 М
Таким образом, титр раствора H2SO4 составляет 0.05 моль, молярная концентрация равна 0.125 М, а молярная концентрация эквивалентов равна 0.0625 М.