Сначала найдем количество чистого метана в 200 г смеси:

Масса чистого метана = 200 г * 0,95 = 190 г

Теперь составим уравнение реакции сжигания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Молярная масса метана (CH4) = 12,01 + 41,01 = 16,05 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12,01 + 216 = 44,01 г/моль

Количество моль метана:
n(CH4) = масса / молярная масса = 190 г / 16,05 г/моль ≈ 11,83 моль

Так как коэффициент при метане в уравнении реакции равен 1, то количество моль диоксида углерода (CO2) также будет 11,83 моль.

Объем СО2 можно выразить через уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где Vm - молярный объем, примерно равный 22,4 л/моль при нормальных условиях.

V(CO2) = n(CO2) Vm ≈ 11,83 моль 22,4 л/моль ≈ 265,33 л

Таким образом, объем СО2, образующегося при сжигании метана массой 200 г (содержащего 5% примесей), составляет примерно 265,33 л.