1) Начнем с расчета массы чистого этана в образце:

Масса чистого этана = Масса образца (1 - % примесей)
Масса чистого этана = 300 г (1 - 0.03)
Масса чистого этана = 300 г * 0.97
Масса чистого этана = 291 г

2) Теперь рассчитаем количество молей этана:

Мольная масса этана (С2Н6) = 212 + 61 = 30 г/моль

Моль этана = Масса чистого этана / Мольная масса этана
Моль этана = 291 г / 30 г/моль
Моль этана ≈ 9.7 моль

3) Найдем количество молей СО2, образующегося при сжигании одного моля этана:

При сжигании одного моля этана, образуется 2 моля СО2

4) Рассчитаем количество молей СО2, образующегося при сжигании 9.7 моль этана:

Моль СО2 = Моль этана 2
Моль СО2 = 9.7 моль 2
Моль СО2 = 19.4 моль

5) Найдем массу СО2, образующегося при сжигании 9.7 моль этана:

Масса СО2 = Моль СО2 Мольная масса СО2
Масса СО2 = 19.4 моль 44 г/моль
Масса СО2 ≈ 852 г

Итак, объем СО2 оксида углерода 4, который образуется при сжигании этана массой 300 г, содержащего 3% примесей, составляет примерно 852 г.