Для определения температуры кислорода в сосуде воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = mRT

Где:
P - давление газа (0,2 МПа = 0,2 10^6 Па)
V - объем сосуда (5 м^3)
m - масса газа (12 кг = 12 1000 г)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К) для идеального газа)
T - температура газа

Переведем массу газа в молярную массу газа:

M(кислород) = 32 г/моль (молярная масса кислорода)
n = m / M
n = 12*1000 / 32 = 375 моль

Теперь подставим известные данные в уравнение и найдем температуру:

0,2 10^6 5 = 375 8,314 T
1 10^6 = 375 8,314 T
T = (1 10^6) / (375 * 8,314)
T = 31,92 К

Таким образом, температура кислорода в сосуде объемом 5 м^3, находящегося под давлением 0,2 МПа и массой 12 кг, составляет примерно 31,92 К.