Начнем с первой задачи:
Масса H3РО4 в исходном растворе: 242,9 г * 0,08 = 19,432 г
Масса P2O5, добавленного в раствор: 7.1 г
Общая масса раствора после добавления P2O5: 242,9 г + 7,1 г = 250 г

Массовая доля растворенного вещества в полученном растворе:
(19,432 г + 7,1 г) / 250 г * 100% ≈ 10,13%

Перейдем ко второй задаче:
Масса сульфата железа2 в исходном растворе: 7.1% 1 л 1.07 г/мл = 7.577 г
Общая масса исходного раствора: 1 л 1.07 г/мл = 1070 г
Масса KOH, добавленного к раствору: 400 мл 1.1 г/мл = 440 г
Общая масса полученной смеси: 1070 г + 440 г = 1510 г

Массовая доля железа2 в полученной смеси:
7.577 г / 1510 г * 100% = 0,502%

Теперь рассчитаем объем раствора гидроксида натрия для осаждения всего железа:
Масса железа2 в гидроксиде натрия: 7.577 г
Масса гидроксида натрия: 18% V 1.20 г/мл
Где V - объем гидроксида натрия.

Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом:
7.577 г = 0,18 V 1.20 г/мл
V = 7.577 г / (0,18 * 1.20 г/мл) ≈ 35.357 мл

Ответ: В эту смесь требуется добавить примерно 35.357 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 18%, чтобы осадить все железо в виде гидроксида.