Рассчитаем количество молей железа$II$сульфата, которые были добавлены к раствору KClO3:

V_1 = 50 см^3 = 0,05 л
c_1 = 0,1048 моль/л

n$FeSO4$ = V_1 c_1 = 0,05 0,1048 = 0,00524 моль

Рассчитаем количество молей KClO3:

n$KClO3$ = n$FeSO4$ = 0,00524 моль

Рассчитаем массу KClO3:

M$KClO3$ = 39,1 + 35,45 + 3 * 16 = 122,55 г/моль

m$KClO3$ = n$KClO3$ M$KClO3$ = 0,00524 122,55 = 0,641 г

Уравнение реакции в ионно-электронной форме:

Fe^2+ + ClO3^- -> Fe^3+ + Cl^- + O2

Уравнение реакции в молекулярной форме:

3FeSO4 + 2KClO3 -> Fe2$SO4$3 + 2KCl + 3O2

Таким образом, в растворе содержится 0,641 г KClO3.