Для решения этой задачи нам необходимо сначала найти количество вещества каждого из растворов, затем сложить их и найти конечную концентрацию раствора FeSO4.

Для 0,2 M раствора FeSO4:
V1 = 500 мл = 0,5 л
M1 = 0,2 M

n1 = M1 V1 = 0,2 0,5 = 0,1 моль

Для 1 M раствора FeSO4:
V2 = 250 мл = 0,25 л
M2 = 1 M

n2 = M2 V2 = 1 0,25 = 0,25 моль

Общее количество вещества в конечном растворе:
n = n1 + n2 = 0,1 + 0,25 = 0,35 моль

Объем конечного раствора:
V = V1 + V2 = 0,5 + 0,25 = 0,75 л

Для нахождения конечной концентрации:
M = n / V = 0,35 / 0,75 ≈ 0,467 М

Наконец, для нахождения массы FeSO4 в растворе воспользуемся формулой:
m = M V Mm,
где Mm - молярная масса FeSO4 (152 г/моль)

m = 0,467 0,75 152 = 53,22 г

Итак, в конечном растворе будет содержаться 53,22 г FeSO4.