Для реакции образования гидрокарбоната бария, необходимо, чтобы все CO2 прореагировал с гидроксидом бария. Уравнение реакции:

Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O

Молярная масса Ba(OH)2 = 171.34 г/моль
Молярная масса BaCO3 = 197.33 г/моль

Массовая доля Ba(OH)2 в растворе = 5%
Масса Ba(OH)2 в растворе = 80 г * 0.05 = 4 г

Моль Ba(OH)2 = масса / молярная масса
Моль Ba(OH)2 = 4 г / 171.34 г/моль = 0.0234 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции 1, то для его полного превращения в BaCO3 понадобится такое же количество молей CO2. Масса CO2:

Масса CO2 = количество молей молярная масса
Масса CO2 = 0.0234 моль 44.01 г/моль = 1.03 г

Таким образом, минимальный объем оксида углерода (CO2) для получения гидрокарбоната бария составляет 1.03 г при нормальных условиях.