Для расчета pH раствора серной кислоты (H2SO4) с концентрацией 0.25 моль/л используем формулу pH = -log[H+], где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе.

Серная кислота (H2SO4) расщепляется на два иона водорода (H+) и один ион сульфата (SO4^2-).

Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе равна 2*0.25 = 0.5 моль/л.

Теперь найдем pH:
pH = -log(0.5) = -(-0.3010) ≈ 0.3010

Итак, pH 0.25 моль/л раствора серной кислоты равен приблизительно 0.3010.