Сначала найдем молярную массу алюминий нитрата (Al(NO3)3) и гидроксида калия (KOH):

M(Al(NO3)3) = 126.98 + 314.01 + 9*16 = 213.01 г/моль
M(KOH) = 39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль

Теперь составим уравнение химической реакции:

Al(NO3)3 + 3KOH -> Al(OH)3 + 3KNO3

Из уравнения видно, что для каждого моль алюминий нитрата образуется один моль алюминиевого гидроксида (Al(OH)3). Таким образом, мольная масса Al(OH)3 также равна 213.01 г/моль.

Теперь найдем количество молей алюминий нитрата в 200 г:

n = m/M = 200 г / 213.01 г/моль = 0.939 моль

Так как коэффициент перед Al(NO3)3 равен 1, то количество молей алюминиевого гидроксида тоже будет 0.939 моль.

Наконец, найдем массу образовавшегося осадка:

m = n M = 0.939 моль 213.01 г/моль = 199.96 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии 200 г алюминий нитрата с гидроксидом калия, составит 199.96 г.