Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение химической реакции гидрирования алкадиена, которая протекает по следующей схеме:

CnH2n + nH2 -> CnH2n + 2

Так как объем водорода, необходимый для гидрирования алкадиена, составляет 5 дм^3, то количество алкадиена, задействованного в реакции, также равно 5 моль.

Из условия известно, что при сгорании такого же количества алкадиена выделяется углекислый газ объемом 8,4 дм^3. С учетом того, что углекислый газ образуется в соотношении 1:1 с алкадиеном, количество углекислого газа составляет 5 моль.

Из данных следует, что алкадиен состоит из 2 моль углерода и 4 моль водорода. Массовая доля углерода в алкадиене составляет (2 12) / ((2 12) + (4 * 1)) = 24 / 32 = 0.75.

Теперь по условию мы находим, что выделилось 8,4 дм^3 углекислого газа, что при нормальных условиях по определению служит 2 моль. Так как массовая доля углерода в алдегиде составляет 1, вес алдегида равен весу углерода, то масса алдегида должна быть 30 г.

Итак, масса алдегида составляет 30 г.