Рассчитаем количество вещества выделившегося газа по уравнению химической реакции:

3CuO + 6HNO3 = 3Cu$NO3$2 + 3H2O + 3NO2↑

Так как выделилось 28,88 л газа, то это соответствует 1 моль NO2 $прин.у.$. Молярная масса NO2 = 46 г/моль.

Найдем количество вещества азотной кислоты, которое было израсходовано:

n$HNO3$ = n$NO2$ = 28,88 л / 22,4 л/моль ≈ 1,29 моль.

Рассчитаем массу меди в исходной смеси:

Молярная масса Cu = 63,5 г/моль.

m$Cu$ = n$Cu$ М$Cu$ = n$CuO$ М$Cu$ = $75-n(CuO)<em>М(CuO)$ М$Cu$

Рассчитаем количество массы меди и оксида меди в исходной смеси, используя закон сохранения массы:

m$Cu$ + m$CuO$ = 75 г

Рассчитаем массовую долю оксида меди $II$ в исходной смеси:

m$CuO$ = 75 - m$Cu$

m$CuO$/75 * 100%