Для расчета необходимо использовать химическое уравнение реакции превращения гематита $Fe2O3$ в железо $Fe$ и алюминий $Al$:

2 Al + Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3

Согласно уравнению, каждые 2 молекулы алюминия $Al$ реагируют с одной молекулой гематита $Fe2O3$ и образуют 2 молекулы железа $Fe$ и 1 молекулу оксида алюминия $Al2O3$.

Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль
Молярная масса Fe = 55.85 г/моль

Теперь рассчитаем массу алюминия, необходимого для получения 140 кг железа $Fe$:

Так как масса Fe2O3 = масса Fe = 140 кг = 140 000 г

Молярное отношение между Fe и Fe2O3: 2:1

Масса Fe = $140000г\ast 2$ / $159.69г/моль$ = 1752.3 г

Теперь рассчитаем массу алюминия, необходимого для превращения 1752.3 г железа $Fe$:

Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Молярное отношение между Al и Fe: 2:2

Масса Al = $1752.3г\ast 2$ / $55.85г/моль$ = 62.7 г

Таким образом, для получения 140 кг железа из Fe2O3 потребуется приблизительно 62.7 г алюминия.