Сначала записываем уравнение в иконно-электронной форме:

KClO3 -> K(+) + Cl(-) + O3(2-) (окислительное вещество)
I2 -> I(-) (восстановительное вещество)
H2O -> H(+) + OH(-)

Теперь разделим уравнение реакции на полуреакции окисления и восстановления:

Окисление:
KClO3 -> K(+) + Cl(-) + O3(2-) -> K(+) + 3e(-) + Cl(-)
n(O) = 3
n(e) = 3

Восстановление:
I2 + 2e(-) -> 2I(-)

Теперь сравниваем количество переданных электронов, чтобы сбалансировать полуреакции:

3(I2 + 2e(-) -> 2I(-)) = 3*2

Теперь объединяем полуреакции и получаем сбалансированное уравнение реакции:

2I(-) + 2K(+) + 3Cl(-) + 3H2O -> HIO3 + 2K(+) + 3Cl(-)

Ответ:
2KClO3 + I2 + 3H2O -> 2HIO3 + 2KCl

Аналогично, записываем уравнение в иконно-электронной форме:

H2SeO3 -> H(+) + SeO3(2-) (окислительное вещество)
H2O2 -> 2H(+) + O2(2-) + 2e(-) (восстановительное вещество)
H2O -> H(+) + OH(-)

Полуреакции:

Окисление:
H2SeO3 -> H(+) + SeO3(2-) -> 2H(+) + SeO4(2-) + 1e(-)
n(e) = 1

Восстановление:
H2O2 -> 2H(+) + O2(2-) + 2e(-)

Сравниваем количество переданных электронов:

2(H2O2 -> 2H(+) + O2(2-) + 2e(-)) = 1

Объединяем полуреакции и получаем уравнение реакции:

H2SeO3 + 2H2O2 -> H2SeO4 + 2H2O

Ответ:
H2SeO3 + 2H2O2 -> H2SeO4 + 2H2O

Перейдем к записи уравнения в иконно-электронной форме:

CoCl2 -> Co(2+) + 2Cl(-) (окислительное вещество)
KNO2 -> K(+) + NO2(-) (восстановительное вещество)
H2SO4 -> 2H(+) + SO4(2-) (кислота)

Разделим уравнение на полуреакции:

Окисление:
CoCl2 -> Co(2+) + 2Cl(-) -> Co(2+) + 2e(-)
n(e) = 2

Восстановление:
KNO2 + 2H(+) + SO4(2-) -> K3[Co(NO2)6] + NO + K2SO4 + KCl + H2O

Сравниваем количество электронов:

6KNO2 + 12H(+) + 6SO4(2-) -> K3[Co(NO2)6] + NO + K2SO4 + KCl + H2O + 6NO2(-) + 12e(-)

Объединяем полуреакции:

6CoCl2 + 6KNO2 + 12H2SO4 -> 2K3[Co(NO2)6] + 6NO + 3K2SO4 + 3KCl + 6H2O

Ответ:
6CoCl2 + 6KNO2 + 12H2SO4 -> 2K3[Co(NO2)6] + 6NO + 3K2SO4 + 3KCl + 6H2O