Это уравнение представляет собой разложение муравьиной кислоты (HCOOH) на воду (H2O) и углекислый газ (CO). Порядок реакции определяется по уравнению скорости реакции.

Уравнение скорости для данной реакции будет иметь вид:
rate = k[HCOOH]^n

где:
rate - скорость реакции,
k - постоянная скорости,
[HCOOH] - концентрация муравьиной кислоты.

Поскольку происходит разложение одного вещества (HCOOH), то порядок реакции (n) будет равен 1. Таким образом, порядок реакции в данном уравнении равен 1.