Выделение водорода происходит в результате реакций металлов с кислородом или кислотами. Например, при реакции металлического натрия с водой образуется гидроксид натрия и выделяется водород:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Рассчитаем объем выделившегося водорода. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Объем мольного газа при н.у. (0 градусов и 1 атмосферном давлении) = 22,4 л/моль

10 г натрия это 10/23 = 0,43 моль Na.

Из уравнения видно, что на 2 моль натрия получается 1 моль водорода. Следовательно, при реакции 0,43 моль Na выделится 0,215 моль H₂.

V = (0,215 моль * 22,4 л/моль) = 4,82 л

Таким образом, при растворении 10 г натрия в воде выделится 4,82 л водорода.