Химическое уравнение реакции:

2FeSO4 + 2H2O2 -> 2Fe$OH$2 + 2H2SO4 + O2

Данное взаимодействие относится к окислительно-восстановительным реакциям $ОВР$.

Основные физические и химические свойства сульфата железа $II$:

Сульфат железа $II$ имеет белый цвет $вбезводнойформе$ и зеленоватый цвет $вгидратированнойформе$.Хорошо растворим в воде.Является окислителем и взаимодействует с рядом веществ.Проявляет амфотерные свойства.

Способы получения сульфата железа $II$:

Взаимодействие железа с серной кислотой: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Взаимодействие оксида железа $III$ с серной кислотой: Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2$SO4$3 + 3H2O, а затем Fe2$SO4$3 + Fe -> 3FeSO4

Окисление железных соединений перекисью водорода: 2FeCl2 + H2O2 -> 2FeCl3 + 2HCl

Окисление железных соединений перекисью водорода: 2FeCl2 + H2O2 -> 2FeCl3 + 2HCl