Сначала составим несбалансированное уравнение реакции:

Cu2O + H2 = Cu + H2O

Теперь выразим изменение степеней окисления для каждого элемента:

Cu: +1 -> 0
H: 0 -> +1

Так как медь в оксиде имеет степень окисления +1, а в металлической форме - 0, то ей нужно принять 1 электрон. Водород же окисляется с 0 до +1, то есть он отдает 1 электрон.

Теперь используем метод электронного баланса и добавим коэффициенты перед соединениями:

Cu2O + H2 = 2Cu + H2O

Таким образом, в данной реакции восстановления оксида меди (II) водородом элементарные вещества, которые могут выступать в роли восстановителей в ОВР, это водород и другие подходящие редукторы.