Для начала определим окислительные состояния веществ:

Cu^0 + H^+1 +NO3^-1 = Cu^2+ + $NO2$^0 +H2O

Теперь составим уравнение электронного баланса:

Cu^0 -> Cu^2+ + 2e- $окисление$ 2H^+ + 2e- -> H2 $восстановление$ NO3^- + 3e- -> NO2 $окисление$

Теперь восстановим уравнение с учетом электронов:

Cu + 4HNO3 = Cu$NO3$2 + 2NO2 + 2H2O

Таким образом, коэффициенты уравнения: 1, 4, 1, 2, 2.

Нитрат меди $II$ - соль меди и азотной кислоты, имеет химическую формулу Cu$NO3$2. Основные физические свойства: сине-зеленого цвета, гигроскопичен, легко растворим в воде.

Способы получения нитрата меди $II$:

Взаимодействие меди с азотной кислотой: Cu + HNO3 = Cu$NO3$2 + NO2 + H2O.Реакция окисления меди $I$ кислородом: Cu2O + 4HNO3 = 2Cu$NO3$2 + 2H2O + 2NO2.