KOH + SO3 = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме KOH + SO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если через 135 мл 10%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,09 г/мл пропустить 4,6 л триоксида серы?
KOH + SO3 = ? уравнение реакции Составьте химическое уравнение по схеме KOH + SO3 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса соли образуется, если через 135 мл 10%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,09 г/мл пропустить 4,6 л триоксида серы?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала составим химическое уравнение реакции:
KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
Тип взаимодействия: двойная замена.
Стехиометрические коэффициенты:
KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
1 + 1 = 1 + 1
Молекулярное уравнение:
KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
Ионное уравнение:
K+ + OH- + SO3 = K+ + K+ + SO4^2- + H2O
Теперь посчитаем массу соли, которая образуется. Сначала найдем количество вещества KOH:
V = n M
n = V / M = 0.135 L 0.10 mol/L = 0.0135 mol
Затем найдем количество вещества SO3:
V = n M
n = V / M = 4.6 L 1 mol/L = 4.6 mol
Так как коэффициенты перед KOH и SO3 в уравнении реакции равны, то количество вещества KOH и SO3, которые реагируют, также равны. Следовательно, в данной реакции полностью реагируют 0.0135 моль KOH и образуется 0.0135 моль K2SO4.
Молярная масса K2SO4 = 174.26 г/моль
Масса K2SO4, образующейся при реакции: 0.0135 моль * 174.26 г/моль = 2.35 г
Таким образом, при реакции образуется 2.35 г соли K2SO4.