Вычислить нормальность и T раствора H2SO4, если на титрование 50,0 мл раствора Na2CO3, полученного растворение навески его 0,5 г в мерной колбе емкостью 200 мл, с метиловым оранжевым расходуется 24 мл H2SO4.
Вычислить нормальность и T раствора H2SO4, если на титрование 50,0 мл раствора Na2CO3, полученного растворение навески его 0,5 г в мерной колбе емкостью 200 мл, с метиловым оранжевым расходуется 24 мл H2SO4.
Вычислить нормальность и T раствора H2SO4, если на титрование 50,0 мл раствора Na2CO3, полученного растворение навески его 0,5 г в мерной колбе емкостью 200 мл, с метиловым оранжевым расходуется 24 мл H2SO4.
Вычислить нормальность и T раствора H2SO4, если на титрование 50,0 мл раствора Na2CO3, полученного растворение навески его 0,5 г в мерной колбе емкостью 200 мл, с метиловым оранжевым расходуется 24 мл H2SO4.
Вычислить нормальность и T раствора H2SO4, если на титрование 50,0 мл раствора Na2CO3, полученного растворение навески его 0,5 г в мерной колбе емкостью 200 мл, с метиловым оранжевым расходуется 24 мл H2SO4.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции титрования:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2
Сначала найдем количество молей Na2CO3:
m(Na2CO3) = m(взятой навески) / M(Na2CO3) = 0,5 г / 105,99 г/моль ≈ 0,0047 моль
Так как для реакции титрования необходимо два моля H2SO4 на один моль Na2CO3, то для титрования 0,0047 моль Na2CO3 необходимо 2 * 0,0047 = 0,0094 моль H2SO4.
Теперь найдем нормальность раствора H2SO4:
n(H2SO4) = V(H2SO4) M(H2SO4) / 1000 = 24 мл 0,1 н / мл * 98,08 г/моль / 1000 = 0,235 моль
N(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) = 0,235 моль / 0,024 л = 9,8 н
Таким образом, нормальность раствора H2SO4 составляет около 9,8 н.