Для решения задачи нужно использовать закон сохранения массы, так как при реакции растворения карбоната кальция в соляной кислоте образуется углекислый газ.

Находим количество вещества углекислого газа, выделившегося в реакции:

V = 75 мл = 0,075 л
n(CO2) = V/Vm = 0,075 л / 24 л/моль = 0,003125 моль

Поскольку на 1 моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната кальция, то

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,003125 моль

Теперь найдем массу карбоната кальция в образце известняка:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 0,003125 моль 100 г/моль = 0,3125 г

Наконец, найдем массовую долю карбоната кальция в образце известняка:

m(CaCO3) / m(образца) 100% = 0,3125 г / 0,5 г 100% = 62,5%

Итак, массовая доля карбоната кальция в данном образце известняка составляет 62,5%.