Для решения этой задачи необходимо знать, что молекулярная масса метана $C{H}_4$ равна около 16 г/моль, и что одна молекула метана при горении выделяет 1 молекулу углекислого газа $C{O}_2$ и 2 молекулы воды $H_{2}O$.

Таким образом, при сгорании 1 молекулы метана образуется 1 молекула CO₂ и 2 молекулы H₂O, что в сумме составляет 3 молекулы газов.

Масса 1 молекулы метана равна примерно 16 г/моль, поэтому 7 г метана содержат $7г/16г/моль$ = 0.4375 моль метана.

Таким образом, при горении 7 г метана выделится $0.4375мольметана\ast 3мольгазов$ = 1.3125 моль газов.

Объем этого количества газов зависит от температуры и давления. При нормальных условиях $температура0°C,давление1атм$ объем одного моль газа равен примерно 22.4 л.

Следовательно, объем углекислого газа и водяного пара, выделившегося при горении 7 г метана, составит примерно 1.3125 моль * 22.4 л/моль ≈ 29.6 л, при нормальных условиях.