Из данного химического состава алунита можно составить уравнение реакции:

K2SО4• Al2(SО4)3•4Al(ОН)3 + 6HCl → 2KCl + 3H2SO4 + 4Al(OH)3 + 6H2O

Из уравнения видно, что при реакции с серной кислотой (H2SO4) из алунита выделяется 4 моль серы (S) и 4 моль алюминия (Al).

Молярная масса алунита:
K2SO4: 174.26 г/моль
Al2(SO4)3: 342.15 г/моль
4Al(OH)3: 342.3 г/моль
Общая молярная масса алунита: 174.26 + 342.15 + 342.3 = 858.71 г/моль

Масса 500 кг алунита в молях:
500000 г / 858.71 г/моль = 582.71 моль

Таким образом, из 500 кг алунита можно получить 4 582.71 = 2330.84 г серы и 4 582.71 = 2330.84 г алюминия.