Для решения этой задачи необходимо учесть химическое уравнение реакции:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Теперь найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m/M = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,204 моль

По уравнению реакции видно, что на 1 моль серной кислоты выделяется 1 моль водорода. Следовательно, количество водорода равно количеству вещества серной кислоты:

n(H2) = 0,204 моль

Теперь используем уравнение состояния для идеальных газов:

V = n * Vm

где V - объем газа, выделенного при реакции, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль)

V(H2) ≈ 0,204 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,54 л

Итак, при взаимодействии 20 грамм алюминия с серной кислотой выделится примерно 4,54 литра водорода.