1) Для решения этой задачи мы можем использовать закон постоянных пропорций. Для начала найдем количество моль углерода и водорода в образовавшихся соединениях.

Масса углерода (C) = 6.6 грамм
Масса водорода (H) = 5.4 грамм

Молярная масса углерода = 12 г/моль
Молярная масса водорода = 1 г/моль

Количество молей углерода = 6.6 г / 12 г/моль = 0.55 моль
Количество молей водорода = 5.4 г / 1 г/моль = 5.4 моль

Теперь найдем отношение молей углерода и водорода в образовавшихся соединениях, учитывая что относительная плотность паров вещества по водороду равна 16.

Отношение молей C:H = 16:1

Таким образом, формула соединения будет C16H1, что можно упростить до CH4, что соответствует метану.

2) Для решения этой задачи мы можем использовать пропорцию между объемами пропана и образовавшегося углекислого газа.

Мы знаем, что пропан C3H8 сгорает до образования углекислого газа CO2 и воды.

Согласно химическому уравнению:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что из каждого моля пропана образуется 3 моля углекислого газа. Таким образом, если образовалось 4.5 моль CO2, то изначально сожгли 4.5 / 3 = 1.5 моль пропана.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа чтобы найти объем сожженного пропана. При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Объем пропана = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 литра

Таким образом, было сожжено 33.6 литров пропана.