Для расчета массы фосфора$V$ оксид$S$, полученного из сжигания фосфора$P$ в кислороде$O2$, можно воспользоваться уравнением реакции и законом Лавуазье:

P4 + 5O2 → P4O10

Из уравнения видно, что мольное отношение между фосфором и фосфором$V$ оксидом равно 1:1.

Так как объем кислорода равен 11.2 л $н.у$, а нормальные условия – это температура 0°C $273K$ и давление 1 атм $101.3кПа$, то объем кислорода в стандартных условиях можно найти по формуле:

V$н.у$ = V$273/T$$P/101.3$,
где V*$ст$ – стандартный объем, T – температура в К, P – давление в кПа.

V$ст$ = V$273/273$*$101.3/101.3$ = 11.2 л.

Теперь можем найти количество вещества кислорода, участвующее в реакции:

n$O2$ = (V*(ст)/V(M(О2)) = 11.2/22.4 = 0.5 моль.

Так как мольное отношение между фосфором и фосфором(V) оксидом равно 1:1, то количество вещества фосфора в реакции также равно 0.5 моль.

Молярная масса P4O10 равна 284.01 г/моль, поэтому:

m(P4O10) = n M = 0.5 моль 284.01 г/моль = 142.005 г.

Таким образом, масса фосфора(V) оксида, полученного при сжигании фосфора объемом 11.2 л в нормальных условиях, составляет 142.005 г.