1. Какую массу диоксида серы можно получить из 19.2 г серы и 11.2 л. кислорода? 2. Уравнять с помощью электронного баланса HBrO3 + H2S ----> S + Br2 + H2O
1. Какую массу диоксида серы можно получить из 19.2 г серы и 11.2 л. кислорода? 2. Уравнять с помощью электронного баланса HBrO3 + H2S ----> S + Br2 + H2O
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
S + O2 -> SO2
По коэффициентам уравнения 1:1 следует, что 32 г серы образуют 64 г диоксида серы. Таким образом, 19.2 г серы образуют:
19.2г∗64г19.2 г * 64 г19.2г∗64г / 32 г = 38.4 г диоксида серы
HBrO3 + 6H2S -> 3S + Br2 + 9H2O