Для расчета массы водорода, получившегося при взаимодействии 54 г алюминия $Al$ с соляной кислотой $HCl$, нужно сначала составить химическое уравнение реакции:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Здесь видно, что при реакции 2 моля алюминия $Al$ реагируют с 6 молями соляной кислоты $HCl$ и образуется 3 моля водорода $H2$.

Молярная масса алюминия $Al$ - 27 г/моль, соляной кислоты $HCl$ - 36.5 г/моль, водорода $H2$ - 2 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей алюминия $Al$ в 54 г:

n$Al$ = масса / молярная масса = 54 г / 27 г/моль = 2 моль

С учетом коэффициентов уравнения реакции, получим количество молей водорода $H2$, которое образуется:

n$H2$ = 3/2 n$Al$ = 3/2 2 моль = 3 моль

Из этого повествования можно рассчитать массу водорода применяя его молярную массу:

Масса водорода $H2$ = n$H2$ молярная масса = 3 моль 2 г/моль = 6 г

Поэтому масса водорода, получившегося при реакции, равна 6 г.