Найдем массу чистого пирита в образце: масса чистого пирита = масса образца пирита $1-массоваядоляпримесей$ = 32 г $1-0.25$ = 24 г.

Составим химическое уравнение реакции обжига пирита:

2 FeS2 -> 2 Fe + 3 S + 2 SO2

Рассчитаем молярную массу FeS2:

Fe: 55.85 г/моль
S: 32.06 г/моль

FeS2: 55.85 2 + 32.06 2 = 151.82 г/моль

Рассчитаем количество моль чистого пирита:

моль пирита = масса чистого пирита / молярная масса FeS2 = 24 г / 151.82 г/моль = 0.158 моль

Найдем массу оксида серы$IV$, который образуется при обжиге пирита:

Масса SO2 = количество моль SO2 * молярная масса SO2

Молярная масса SO2: 32.06 * 2 + 16 = 64.06 г/моль

Масса SO2 = 0.158 моль * 64.06 г/моль = 10.12 г

Ответ: Масса оксида серы$IV$, полученного при обжиге пирита массой 32 г, составит 10.12 г.