Для решения этой задачи, нам необходимо определить соотношение между массой оксида фосфора $V$ и элементов, из которых он состоит.

Масса оксида фосфора $V$ равна сумме массы фосфора и кислорода в нем. Массовое соотношение между фосфором и кислородом в оксиде фосфора $V$ составляет 5:4 $P:O$.

Исходя из этого, распределим массу оксида фосфора $V$ на фосфор и кислород:
Масса P = $5/9$ 28,4 г = 15,8 г $фосфор$.
Масса O = $4/9$ 28,4 г = 12,6 г $кислород$.

Теперь мы можем определить молярные массы элементов и соотношения между ними:
Молярная масса фосфора $P$ = 31 г/моль.
Молярная масса кислорода $O$ = 16 г/моль.

Теперь определим количество вещества каждого элемента:
Моль фосфора = 15,8 г / 31 г/моль ≈ 0,51 моль.
Моль кислорода = 12,6 г / 16 г/моль ≈ 0,79 моль.

Так как реакция происходит между молями веществ, то соотношение между мольными количествами кислорода и фосфора равно 4:5. Исходя из этого, получаем, что в данной реакции необходимо 0,79 моль кислорода и 0,63 моль фосфора.

Теперь определим объем кислорода при н.у.:
1 моль кислорода при н.у. занимает 22,4 литра.
0,79 моль кислорода займет: 22,4 л * 0,79 ≈ 17,7 л.

Таким образом, для получения 28,4 грамма оксида фосфора $V$ необходимо 17,7 литра кислорода и 15,8 грамм фосфора.