Сколько г гидроксида калия останется в растворе, если через 320г 10%-ного раствора гидроксида калия пропустить углекислый газ массой 6 г.
Сколько г гидроксида калия останется в растворе, если через 320г 10%-ного раствора гидроксида калия пропустить углекислый газ массой 6 г.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Изначально в 320г 10%-ного раствора содержится 0,1 * 320 = 32г гидроксида калия.
Молярная масса KOH = 39.1 KKK + 16 OOO + 1 HHH = 56.1 г/моль.
Моля гидроксида калия в исходном растворе: 32 / 56.1 = 0.57 моль.
Углекислый газ реагирует с KOH следующим образом: CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O.
Масса CO2 = 6г, молярная масса CO2 = 44 г/моль.
Моль CO2 = 6 / 44 = 0.14 моль.
Так как отношение между KOH и CO2 в реакции 1:2, то молей KOH, использованных для реакции, будет в два раза больше, чем моль CO2, то есть 0.28 моль.
Моля масса K2CO3 = 138.2, следовательно, масса K2CO3 = 0.28 * 138.2 = 38.7 г.
Таким образом, после реакции останется 32 - 38.7 = -6.7 г гидроксида калия, но этого значения не может быть, так как нельзя иметь отрицательную массу вещества.
Это означает, что в задаче допущена ошибка или некоторые данные неверны.