Для расчета эбуллиоскопической константы ацетона воспользуемся формулой Рауля:
ΔT = Kb * m,
где ΔT = Tb - T0,
Kb - эбуллиоскопическая константа растворителя $пропорциональнаяконстанта$,
m - мольная концентрация раствора.

Из условия задачи известно, что массовая доля глицерина составляет:
m$glycerin$ = 2,67 г,
m$acetone$ = 100 г,
m$total$ = 100 + 2,67 = 102,67 г.

Найдем мольную концентрацию ацетона в растворе:
n$acetone$ = m$acetone$ / M$acetone$,
где M$acetone$ - молярная масса ацетона = 58,08 г/моль.
n$acetone$ = 100 / 58,08 = 1,72 моль.

Теперь найдем мольную концентрацию глицерина:
n$glycerin$ = m$glycerin$ / M$glycerin$,
где M$glycerin$ - молярная масса глицерина = 92,09 г/моль.
n$glycerin$ = 2,67 / 92,09 = 0,029 моль.

Общая мольная концентрация раствора:
n$total$ = n$acetone$ + n$glycerin$ = 1,72 + 0,029 = 1,749 моль.

Теперь найдем разницу температур:
ΔT = 56,73 - 56,3 = 0,43.

Подставим известные значения в формулу Рауля:
0,43 = Kb * 1,749,
Kb = 0,43 / 1,749 ≈ 0,246 моль/кг.

Эбуллиоскопическая константа ацетона равна 0,246 моль/кг.