Для решения данной задачи нужно выразить количество молекул в 11,2 л NH3 и найти массу соединения CuO, содержащую такое же количество молекул.

Найдем количество молекул NH3 в 11,2 л при стандартных условиях $0°Cи1атм$:

V = 11,2 л
Т = 0°C = 273 K
P = 1 атм

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где n - количество молей газа.

n = PV/RT = 111,2/$0,0821</em>273$ = 0,443 моль NH3.

Количество молекул NH3:
N = nNa = 0,4436,02210^23 = 2,6710^23 молекул NH3.

Теперь найдем массу CuO, содержащую такое же количество молекул.

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса CuO = 79,5 г/моль + 16 г/моль = 95,5 г/моль

Масса CuO = nM = 0,44395,5 = 42,27 г.

Итак, масса CuO, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 11,2 л NH3, равна 42,27 г.